صفحه محصول - پاورپوینت جامع و کامل با عنوان تعادل شیمیایی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل : PowerPoint (..pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )
تعداد صفحه : 41 صفحه

قسمتی از متن PowerPoint (..pptx) :

بنام خدا ضماند 1 شیمی پیش دانشگاهی 1 ملاک خودبخودی بودن یک واکنش مقدار G∆ آن است ∆G = ∆H - T∆S اگر در واکنشی هر دو عامل ∆H و ∆S مساعد باشند G∆ همیشه کوچکتر از صفر است که این نوع واکنش ها را یکطرفه یا کامل و یا برگشت ناپذیر می نامند. نکته برگشت ناپذیری یعنی فراورده ها نمی توانند دوباره واکنش دهنده ها را تولید کنند. اگر واکنشی فقط یکی از دو عامل مساعد را داشته باشد، واکنش برگشت آن نیز شانس داشتن عامل مساعد دیگر را دارد. بنابراین واکنش می تواند در جهت برگشت انجام پذیر باشد. این نوع واکنش ها را دوطرفه یا برگشت پذیر می گویند. مفهوم برگشت پذیری ضماند 3 مثال واکنش برگشت پذیر زیر را در نظر بگیرید N2O4(g) + q 2NO2(g) برای واکنش رفت N2O4(g) + q 2NO2(g) ∆S>0(مساعد)، ∆H>0(نامساعد) برای واکنش برگشت 2NO2(g) N2O4(g) + q ∆S<0 (نامساعد)، ∆H<0(مساعد) نکته از دیدگاه ترمودینامیکی یک واکنش برگشت پذیر وقتی به تعادل می رسد که ∆G = 0 بشود. مفهوم برگشت پذیری ضماند 4 تعادل شیمیایی مربوط به واکنش های برگشت پذیر است از دیدگاه مولکولی یک واکنش شیمیایی برگشت پذیر وقتی به تعادل می رسد که سرعت واکنش رفت با سرعت واکنش برگشت برابر شود برگشتR = رفتR ویژگی های یک سامانه تعادلی سامانه منزوی و یا حداقل بسته است خواص ماکروسکوپی سامانه (دما، فشار، غلظت، رنگ و غیره) ثابت است از دیدگاه مولکولی سامانه پویا است. تعادل شیمیایی ضماند 5